电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)表示(shì)什么(me)是电负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素主动买单的女孩的性格，主动买单的女孩子是什么样的人的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较主动买单的女孩的性格，主动买单的女孩子是什么样的人大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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